Ebtanas kimia tahun 1994

1 . Perhatikan perubahan materi yang terjadi di bawah ini:
(1) besi berkarat
(2) fotosintesis
(3) fermentasi
(5) bensin menguap
(4) kamper menyublim
Perubahan materi yang merupakan perubahan kimia adalah ......
A . 1, 2, 3
B . 1, 3, 5
C . 2, 3, 5
D . 2, 4, 5
E . 3, 4, 5
Kunci : A
Penyelesaian :
perubahan kimia adalah
(1) besi berkarat
(2) fotosintesis
(3) fermentasi
2 . AL (OH ) 3 (aq) + H 2SO4 (aq) AL 2 (SO4) 3 (aq) + H2O (l)
Koefisien dari persamaan reaksi tersebut adalah .....
A . 1-2-3-6
B . 1-3-2-6
C . 2-3-1-6
D . 3-2-1-6
E . 3-1-2-6
Kunci : C
Penyelesaian :
(2)AL (OH ) 3 (aq) +(3) H 2SO4 (aq) (1) AL 2 (SO4) 3 (aq) + (6) H2O (l)
3 . Sebanyak 2 liter gas C4H10dibakar sempurna membentuk gas CO2dan uap air, menurut
reaksi: C4 H 10 (g) + O2 (g) CO2(g) + H2O (g) (belum setara). Maka perbandingan
volume gas oksigen dan gas karbon dioksida jika diukur pada P dan T yang sama adalah
........
A . 2 : 4
B . 2 : 13
C . 4 : 5
D . 4 :13
E . 13 : 8
Kunci : E
Penyelesaian :
Perbandingan volume gas O2 dan gas CO2 = 13 : 8
4 . Jika A, : Ba = 137, S = 32, O = 16, Mg = 24, dan H = 1, maka massa molekul relatif
(Mr) BaSO4dan MgSO47H2O adalah ........
A . 233 dan 232
B . 233 dan 246
C . 233 dan 320
D . 238 dan 326
E . 238 dan 346
Kunci : B
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 1
Penyelesaian :
Mr BaSO4 = 137 + 32 + 64 = 233
Mr MgSO47H2O = 24 + 32 + 64 + 7 . 18 = 246
233 dan 246
5 . Logam besi yang massanya 11,2 gram direaksikan dengan asam klorida menurut reaksi :
Fe (s) + 2HCI (aq) FeCI 2(g) + H2(g). Volume gas hidrogen yang dihasilkan pada
keadaan standar adalah ........ (Ar : Fe = 56)
A . 2,241iter
B . 4,481iter
C . 11,201iter
D . 22,41iter
E . 44,81iter
Kunci : B
Penyelesaian :
(0,2 mol H2)
0,2 mol H2 = 0,2 x 22,4 liter = 4,48 liter
Jawaban :B
6 . Pada isotop unsur dan , jumlah proton dan netron kedua unsur tersebut
berturut-turut adalah ........
A . (30,30) ; (83,126)
B . (35,30) ; (83,209)
C . (30,35) ; (83,126)
D . (30,35) ; (83,129)
E . (30,35) ; (83,209)
Kunci : B
Penyelesaian :
Netron = 65 - 30 = 35
Netron = 209 - 83 = 126
7 . Diketahui unsur-unsur : 11P, 12Q, 13R, 19S, 20T Unsur-unsur yang terdapat dalam satu
golongan adalah
A . P dan Q
B . Q dan R
C . R dan S
D . S dan T
E . Q dan T
Kunci : E
Penyelesaian :
11P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
12Q 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
13R 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
10S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
20T 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
Q dan T
8 . Diketahui harga keelektronegatifan unsur: H = 2,1; 0 = 3,5; C = 2,5; N = 3,0; CI = 3,0.
Yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 2
adalah ........
A . Cl 2 dan O2
B . Cl 2 dan N2
C . NH3 dan HCl
D . CCl 4 dan HCI
E . NH3 dan H2O
Kunci : D
Penyelesaian :
Ikatan kovalen non polar jika pasangan elektron yang dipakai bersama tertarik sama kuat
dan mengandung jenis atom yang sama dan simetris. Contoh : CH4 ; CCl 4
Ikatan kovalen polar terbentuk antara atom yang berikatan mempunyai beda
keelektronegatifan besar : H - CI
9 . Perhatikan persamaan reaksi :
K2Cr 2O, (s) + 14HCl (aq) 2KCl(aq) + 2CrCl 3 (aq) + 3Cl 2 (g) + 7H2O(l).
Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut
adalah ....
A . Cr dan Cl
B . K dan Cl
C . Cr dan H
D . H dan O
E . O dan Cl
Kunci : A
Penyelesaian :
Cr dan Cl
10 .
Nama yang tepat untuk senyawa alkena di atas adalah .....
A . 2, 3, 4-metil-l-heksena
B . 2, 3, 4-trimetil-l-heksena
C . 2, 3, 4-trimetil-heksena
D . 2- metil 3, 4 dimetil-1-heksena
E . 2 metil, 3-metil 4-metil-1-heksena
Kunci : B
Penyelesaian :
2, 3, 4-trimetil-1-heksena
11 . Senyawa yang dapat menaikkan angka oktan bensin adalah ........
A . kapur
B . glikol
C . asam sulfat
D . garam dapur
E . tetra etil timbal
Kunci : E
Penyelesaian :
tetra etil timbal.
12 . Sebuah kristal KNO3dimasukkan ke dalam tabung reaksi, kemudian ditetesi dengan air.
Pada dasar tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan ........
A . eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B . eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C . endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 3
D . endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E . endoterm, energi tidak berpindah
Kunci : D
Penyelesaian :
Hal ini terjadi karena reaksi di atas menyerap kalor dari luar sehingga suhu larutan setelah
reaksi
menjadi dingin yaitu reaksi endoterm energi berpindah dari lingkungan ke sistem
13 . CuO(s) Cu(s) + O2 (g) H = + 155,08 kJ
H2(g) + O2 (g) H2O H = - 241,60 kJ
Maka perubahan entalpi untuk reaksi :
CuO (s) + H2 (g) Cu (s) + H2O (g) adalah ........
A . +396,68 kJ
B . + 86,52 kJ
C . - 43,26 kJ
D . - 86,52 kJ
E . -396,68 kJ
Kunci : D
Penyelesaian :
14 . Laju reaksi 2P + 3Q2 2 PQ3 dapat dinyatakan sebagai ........
A . penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
B . penambahan konsentrasi Q2 tiap satuan waktu
C . penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu
D . penambahan konsentrasi P dan O2 tiap satuan waktu
E . penambahan konsentrasi P, Q2 dan PO3 tiap satuan waktu
Kunci : D
Penyelesaian :
penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktu
15 . Pada reaksi 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) diperoleh data:
Orde reaksinya adalah .....
A . 1
B . 2
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 4
C . 3
D . 4
E . 5
Kunci : B
Penyelesaian :
orde reaksi = 1 + 1 = 2
16 . Pada keadaan kesetimbangan kimia, pernyataan berikut yang benar adalah ........
A . mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk
B . konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak berubah
C . laju reaksi maju lebih cepat daripada laju reaksi balik
D . mol zat pereaksi sama dengan mol zat hasil reaksi
E . reaksi telah berganti
Kunci : B
Penyelesaian :
Pada keadaan kesetimbangan kimia konsentrasi zat-zat dalam campuran reaksi tidak
berubah
17 . Dalam wadah 5 liter dimasukkan 4 mol SO3 yang kemudian terurai menurut reaksi: 2SO3
(g) a 2 SO2 (g) + O2 (g) Jika pada saat kesetimbangan tercapai masih ada 1 mol SO3,
maka tetapan kesetimbangannya adalah...
A . 2,7
B . 5,4
C . 9
D . 13,5
E . 27
Kunci : A
Penyelesaian :
18 . Sebanyak 34,2 gram Al 2(SO4) 3 dilarutkan dalam air hingga volumenya menjadi 250 ml.
Konsentrasi larutan tersebut adalah ........ (Ar : Al = 27; S = 32; dan 0 =16)
A . 0,04 M
B . 0,1 M
C . 0,4 M
D . 1 M
E . 4 M
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 5
Kunci : C
Penyelesaian :
19 . Derajat keasaman (pH) larutan NH4OH 0,01 M
(Kb =10 -5) adalah ........
A . 2
B . 3
C . 3,5
D . 9
E . 10,5
Kunci : C
Penyelesaian :
NH4OH 0,01 M (Kb = 10 -5)
P OH = - log 10 -3,5 = 3,5
PH + POH = 14
P H = 14 - 3,5 = 10,5
20 . Sebanyak 100 ml Na 2CO3 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M.
Menurut reaksi :
Na 2CO3 (aq) + Ca(OH) 2 (aq) CaCO3(s) + NaOH (aq) (belum setara).
Hasil reaksi yang terbentuk adalah ....
A . 0,02 mol NaOH
B . 0,02 mol CaCO3
C . 0,01 mol NaOH
D . 0,001 mol CaCO3
E . 0,002 mol NaOH
Kunci : A
Penyelesaian :
0,02 mol NaOH
21 . Suatu senyawa karbon dengan rumus molekulnya C3H8O, tidak bereaksi dengan logam
Na tetapi bereaksi dengan HI menghasilkan senyawa RI dan ROH. Senyawa tersebut
mempunyai gugus fungsi ........
A . - O -
B . - OH
C .
D .
E .
Kunci : A
Penyelesaian :
C3H8O + CnH2n-2O eter alkohol
alkohol + Na bereaksi (Natrium alkoholat)
eter + Na tidak bereaksi
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 6
eter + HI RI dan R - OH
Senyawa mempunyai gugus fungsi - O -
22 . Diantara senyawa berikut, yang menghasilkan aldehid jika dioksidasi adalah ....
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : B
Penyelesaian :
senyawa bila dioksidasi menghasilkan aldehid adalah alkohol primer.
A. Alkohol primer
B. Alkohol sekunder
C. Alkohol tersier
D. Alkohol tersier
E. Alkohol primer
23 . Jenis koloid yang zat terdispersinya cair dan medium pendispersinya gas adalah
A . gel
B . sol
C . busa
D . emulsi
E . aerosol cair
Kunci : E
Penyelesaian :
Jenis koloid yang zat terdispersinya cair dan medium pendispersi gas adalah aerosol cair
24 . Pembuatan koloid dapat dilakukan dengan cara:
1. hidrolisis
2. peptisasi
3. reaksi redoks
4. Penggilingan penggerusan
Pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah nomor ........
A . 1 dan 2
B . 1 dan 3
C . 1 dan 4
D . 2 dan 3
E . 2 dan 4
Kunci : B
Penyelesaian :
Pembuatan koloid dengan cara kondensasi adalah hidrolisis dan reaksi redoks
25 . Kesadahan tetap pada air disebabkan adanya garam ........
A . CaSO4
B . BaSO4
C . BaCl 2
D . Ca(HCO3) 2
E . Mg(HCO3) 2
Kunci : A
Penyelesaian :
Kesadahan tetap kesadahan yang mengandung garam-garam
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 7
Ca 2+ , Mg 2+ dengan SO4
2-, Cl - (CaSO4, CaCI 2, MgSO4, MgCl 2 )
26 . Pupuk TSP adalah pupuk buatan yang mengandung senyawa ........
A . K3PO4
B . Ca 3(PO4) 2
C . Mg 3(PO4) 2
D . (NH4) 3PO4
E . Ca(H2PO4) 2
Kunci : E
Penyelesaian :
Pupuk TSP Ca(H2PO4) 2
27 . Setelah 6 tahap memancarkan sinar dan 7 tahap memancarkan sinar isotop
radioaktif 234Th 90 akhirnya menghasilkan isotop stabil ........
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : A
Penyelesaian :
28 . Zat radioaktif yang digunakan untuk mendiagnosa fungsi kelenjar gondok adalah ........
A . P-32
B . Na-24
C . Co-60
D . I-131
E . Cs-137
Kunci : D
Penyelesaian :
Zat radioaktif yang digunakan untuk mendiagnosa fungsi kelenjar gondok adalah I-131
29 . Sebanyak 46 gram gliserol (Mr = 92) dicampur dengan 27 gram air (M, =18). Jika
tekanan uap air pada suhu tersebut sama dengan 30 mmHg, tekanan uap larutan adalah
........
A . 7,5 mmHg
B . 22,5 mmHg
C . 30 mmHg
D . 32,5 mmHg
E . 37,5 mmHg
Kunci : B
Penyelesaian :
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 8
30 . Larutan 0,5 molal suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu -1,55°C. Jika harga
Kr = 1,86°C/m, derajat ionisasi larutan elektrolit tersebut adalah ........
A . 0,33
B . 0,42
C . 0,66
D . 0,83
E . 0,99
Kunci : C
Penyelesaian :
tf = +1,55 = m . Kf. i
i = { 1 + (n -1) a }
1,55 = 0,5 . 1,86 . i
1,66 = 1 + (2-1)a
1,66 = 1 + = 1,66 - 1 = 0,66
31 . Dalam 100 ml larutan terdapat 6,84 gram zat X yang non elektrolit. Pada temperatur 27°C
tekanan osmotik larutan 4,92 atm. Massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut
adalah .... (R =0,082 L atm mol -1 K -1)
A . 30
B . 32
C . 34
D . 106
E . 342
Kunci : C
Penyelesaian :
32 . Pasangan larutan berikut ini yang menghasilkan larutan penyangga adalah ........
A . 25 ml HCN 0,1 M + 25 ml NaOH 0,1 M
B . 25 ml HCN 0,1 M + 25 ml NaOH 0,2 M
C . 25 ml NH4OH 0,1 M + 25 ml HCL 0,2 M
D . 25 ml NH4OH 0,1 M + 25 ml HCL 0,1 M
E . 25 ml CH3COOH 0,4 M + 25 ml NaOH 0,2 M
Kunci : E
Penyelesaian :
33 . Garam berikut ini yang larutannya dalam air bersifat basa adalah ........
A . KCN
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 9
B . K2SO4
C . NH4CN
D . NH4CL
E . (NH4) 2SO4
Kunci : A
Penyelesaian :
Garam yang larutannya dalam air bersifat basa, bila garam tersebut berasal dari basa kuat
dan asam lemah : KCN
34 . Dalam 500 ml air dapat larut 4,5 x 10 -9 mol AgI. Hasil kali kelarutan AgI adalah .......
A . 5 x 10 -9
B . 8,1 x 10 -9
C . 1 x 10 -9
D . 4,5 x 10 -9
E . 9 x 10 -9
Kunci : B
Penyelesaian :
KSP = (9 x 10 -9) 2 = 81 .10 -18 = 8,1 . 10 -17
35 . Dalam 1000 ml larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO3) 2, Sr(NO3) 2, dan
Pb(NO3) 2 yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Ditambahkan 81 miligram Na 2
CrO4 (Mr : Na 2CrO4 = 162). Pada suhu 25°C garam yang mengendap adalah ........
(KSP: BaCrO4 = 2 x 10 -10, SrCrO4 = 3,6 x 10 -5, PbCrO4 =1,8 x 10 -14)
A . SrCrO4
B . BaCrO4
C . PbCrO4
D . SrCrO4 dan BaCrO4
E . BaCrO4 dan PbCrO4
Kunci : E
Penyelesaian :
BaCrO4 mengendap KSP [5 . 10 -4] 2 = 25 . 10 -8 > 2 x 10 -10
SrCrO4 larut KSP SrCrO4 = 25 . 10 -8 < 3,6 x 10 -5
PbCrO4 mengendap KSP PbCrO4 = 25 . 10 -8 > 1,8 x 10 -14
BaCrO4 dan PbCrO4 mengendap
36 . Jika KMnO4 direaksikan dengan H2C2O4 dalam suasana asam, maka sebagian hasil
reaksinya: MnSO4 dan CO2. Dalam reaksi ini 1 mol H 2C2O4 akan melepaskan elektron
sebanyak
A . 2
B . 3
C . 4
D . 5
E . 6
Kunci : A
Penyelesaian :
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 10
C2O4
-2 2CO2 + 2 e
1 mol H2C2O4 melepaskan 2 elektron.
37 . Diketahui potensial reduksi standar untuk:
Fe 3+ / Fe 2+ = + 0,77 volt; Zn 2+ / Zn = -0,76 volt
Br 2 / Br = +1,07 volt; Cu 2+/ Cu = + 0,34 volt
I / I - = + 0,54 volt;
Reaksi berikut yang mempunyai potensial terkecil adalah ........
A . 2 Fe 2+ (aq) + Br 2 (aq) 2 Fe 3+ (aq) + 2 Bi (aq)
B . 2 Fe 3 (aq) + 2 Br (aq) 2 Fe 2+ (aq) + Br 2 (l )
C . 2 Fe 3+ (aq) + 2I -(aq) 2 Fe 2+ (aq) + I 2 (s)
D . Br 2 (aq) + 2I (aq) 2Br (aq) + I 2 (s)
E . Zn (s) + Cu 2+ (aq) Cu (s) + Zn 2+ (aq)
Kunci : B
Penyelesaian :
A. - 0,77 + 1,07 = + 0,3
B. + 0,77 - 1,07 = - 0,3
C. + 0,77 - 0,54 = + 0,23
D. 1,07 - 0,54 = 0,53
E. + 0,76 + 0,34 = 1,1
38 . Arus listrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak
yang dihasilkan pada katoda adalah ........ (Ar : Ag =108,1 F = 96500 C/mol)
A . 2,7 gram
B . 5,4 gram
C . 10,8 gram
D . 27 gram
E . 54 gram
Kunci : C
Penyelesaian :
39 . Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur O dengan nomor atom 33 adalah
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : C
Penyelesaian :
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 11
40 . Konfigurasi elektron unsur X dengan nomor atom 29 adalah:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 3d 10 4s 1
Unsur X dalam sistem periodik terletak pada ........
A . golongan IA periode 3
B . golongan IB periode 4
C . golongan VIIA periode 4
D . golongan VIIIB periode 4
E . golongan IB periode 7
Kunci : B
Penyelesaian :
1s 2 2s 2 2p 6 3S 2 3p 6 4s 1 3d 10 terletak pada golongan IB periode 4
41 . Dari grafik titik didih beberapa senyawa berikut ini, kelompok senyawa yang memiliki
ikatan hidrogen adalah ........
A . H2O, H2S, H2TC
B . HF, HCL, HBr
C . NH3, PH3, AsH3
D . CH4, NH3, PH3
E . H2O, HF, NH3
Kunci : E
Penyelesaian :
H2O, HF, NH3
42 . Unsur gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain. Hal ini disebabkan ........
A . energi ionisasi gas mulia rendah
B . keelektronegatifan gas mulia sangat besar
C . gaya tarik antar molekul gas mulia lemah elektron
D . jumlah elektron yang dimiliki gas mulia selalu genap
E . subkulit s maupun p pada kulit paling luar terisi penuh
Kunci : E
Penyelesaian :
gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain disebabkan subkulit s maupun p pada kulit
paling luar
terisi penuh elektron (stabil).
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 12
43 . Diketahui beberapa sifat unsur:
1. pada umumnya senyawanya berwarna
2. sebagai unsur bebas bersifat racun senyawa
3. sukar bereaksi dengan unsur lain
4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa
5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks
Yang merupakan sifat unsur halogen adalah ....
A . 1-2-3
B . 1-3-5
C . 2-3-4
D . 2-4-5
E . 3-4-5
Kunci : D
Penyelesaian :
sifat unsur halogen
2. sebagai unsur bebas bersifat racun
4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa
5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks
44 . Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ........
A . Fe(BrO2) 3
B . Ca(BrO) 2
C . HBrO4
D . AIBr 3
E . PbBr 4
Kunci : C
Penyelesaian :
A. BrO2
- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam BrO2
- = +3
B. BrO - x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam BrO - = +1
C. BrO4
- x - 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam BrO4
- = +7
D. Br - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br - = -1
E. PbBr 4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr 4
- = -1
45 . Urutan yang benar dari basa unsur alkali yang makin kuat adalah ........
A . NaOH - KOH - RbOH - CsOH
B . KOH - NaOH - CsOH - RbOH
C . RbOH - CsOH - KOH - NaOH
D . CsOH - KOH - RbOH - NaOH
E . KOH - CsOH - NaOH - RbOH
Kunci : A
Penyelesaian :
NaOH - KOH - RbOH - CsOH
asam kuat
46 . Logam magnesium dapat dibuat melalui reaksi ........
A . reduksi MgCl 2 dengan TiCl 2
B . reduksi MgO dengan karbon
C . Pemanasan MgCO3 sampai suhu 400° C
D . elektrolisis lelehan MgCl 2
E . elektrolisis larutan MgSO4
Kunci : D
Penyelesaian :
Logam magnesium dapat dibuat melalui elektrolisis lelehan MgCl 2
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 13
47 . Unsur-unsur periode ketiga yang bersifat pereduksi paling kuat adalah ........
A . Na
B . Cl
C . Mg
D . Al
E . Si
Kunci : A
Penyelesaian :
urutan unsur periode = 3
Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar.
reduktor kuat
48 . Pada umumnya unsur transisi bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan ........
A . semua unsur transisi bersifat logam
B . elektron pada unsur transisi bebas bergerak
C . semua subkulit d terisi penuh elektron yang berpasangan
D . adanya elektron-elektron tak berpasangan pada subkulit d
E . adanya perpindahan elektron dari subkulit d ke subkulit s
Kunci : E
Penyelesaian :
unsur periode - 3 terdapat bebas di alam adalah belerang dan Argon
49 . Nama yang benar dari senyawa kompleks [Co(NH3) 4Cl 2]Cl adalah ........
A . tetra amin trikloro kobalt (III)
B . tetra amin trikloro kobaltat (III)
C . tetra amin dikloro kobalt (III) klorida
D . dikloro tetra amin kobalt (III) klorida
E . tetra amin dikloro kobaltat (III) klorida
Kunci : D
Penyelesaian :
unsur transisi bersifat paramagnetik, hal ini disebabkan adanya elektron-elektron tak
berpasangan pada subkulit d
50 . Urutan yang benar pada proses pengolahan tembaga dari bijih tembaga adalah ........
A . reduksi - pemekatan - pemanggangan - elektrolisis
B . pemekatan - pemanggangan - reduksi - elektrolisis
C . elektrolisis - reduksi - pemekatan - pemanggangan
D . pemanggangan - elektrolisis - reduksi - pemekatan
E . pemekatan - elektrolisis - pemanggangan - reduksi
Kunci : C
51 . Pasangan senyawa berikut ini yang keduanya merupakan isomer fungsi adalah ........
A . propanol dan propanal
B . dietil eter dan etanadiol
C . butanon dan 2-metil propanal
D . asam asetat dan metil etanoat
E . dimetil keton dan dimetil eter
Kunci : B
Penyelesaian :
pemekatan - pemanggangan - reduksi - elektrolisis
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 14
52 . Jika senyawa
direaksikan dengan HCL maka akan dihasilkan ........
A . 2,3 - dimetil - 2 - klorobutana
B . 2-kloro-2,3 - dimetilbutana
C . 2,3 - dimetil -1- Monobutana
D . 2,3 - dimetil - 2 - Monobutena
E . 2 - kloro - 2,3 - dimetil butena
Kunci : B
Penyelesaian :
53 . Senyawa haloalkana berikut ini yang dapat digunakan untuk lapisan anti lengket pada alat
rumah tangga adalah ........
A . freon
B . teflon
C . kloroform
D . karbon tetra klorida
E . dikloro difenil trikloro etana
Kunci : B
54 . Turunan benzena berikut ini yang disebut orto nitro toluena adalah .......
A .
B .
C .
D .
E .
Kunci : A
Penyelesaian :
orto nitro toluena
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 15
55 . Polimer yang dibentuk melalui reaksi polimerisasi kondensasi adalah ........
A . PVC
B . karet
C . teflon
D . selulosa
E . polietena
Kunci : C
Penyelesaian :
PVC : polimerisasi adesi
selulosa : polimeralam
karet : polimerisasi adesi
polietena : polimer adesi
teflon : kondensasi
56 . Di antara karbohidrat berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah
A . galaktosa
B . selulosa
C . laktosa
D . maltosa
E . sukrosa
Kunci : A
Penyelesaian :
karbohidrat yang tidak mengalami hidrolisis adalah monosakarida. Yang termasuk
monosakarida : galaktosa
57 . Uji coba terhadap bahan makanan dengan pereaksi biuret dan xantoproteat memberikan
data sebagai berikut :
Bahan makanan yang mengandung ikatan peptida adalah ........
A . K dan L
B . L dan M
C . L dan N
D . M dan O
E . N dan O
Kunci : A
Penyelesaian :
K dan L
58 . Jumlah isomer dari senyawa C5H8 adalah ....
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
E . 5
Kunci : C
Penyelesaian :
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 16
59 . Metil etanoat jika dihidrolisis menghasilkan ........
A . asam metanoat dan metanol
B . asam metanoat dan etanol
C . asam asetat dan propanol
D . asam asetat dan metanol
E . asam asetat dan etanol
Kunci : D
Penyelesaian :
60 . Jumlah isomer dari senyawa C5H8 adalah ........
A . 1
B . 2
C . 3
D . 4
E . 5
Kunci : C
Penyelesaian :
Isomer dari senyawa C5H8 ada 3 yaitu : alkuna (pentuna), 1 pentuna, 3 metil 1 butuna,
dan 2 pentuna.
Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 17